SÍNTESIS DE "EL ENLACE QUÍMICO"

Existen un sinfín de átomos en cada una de las diversas moléculas que conforman la materia como la conocemos, que solo pueden ser vistos al microscopio, pero hace falta más que un simple microscopio para poder observar que existe dentro del átomo, como sus estructuras esenciales, neutrones y protones ubicados en el núcleo y electrones, viajando siempre atraves de los orbitales a grandes velocidades, los cuales al fusionarse con otro átomo de cualquier elemento sufren una reacción química, y el átomo los pierde o gana aun mas generando una reacción ya sea de oxidación o reducción del átomo, así mismo para unir un átomo a otro se necesitan enlaces, existen tres tipos esencialmente, covalente, ionizado o de hidrogeno, según corresponda a las circunstancias electrónicas en las que se lleve la unión.

Existe un esquema diseñado para entender como luce la unión atómica de una mezcla, se le llama estructura de Lewis, se rige en base a la regla de octete, la cual nos permite predecir la ubicación de los electrones en un determinado momento, atraves de un orbital electrónico, así mismo predecir que átomo perderá o ganara electrones, a los cuales se les conocerá como cationes o aniones respectivamente, manifestamos su valencia electrónica, y su electronegatividad, la cual se denomina como la capacidad de un átomo para atraer electrones y se calcula en base a la robustez de los enlaces.





POR: VICTOR ALFONSO MONTOYA MUÑOZ
GRUPO: 9        N/L: 2      CARRERA: MEDICINA